3 Hidrojen Peroksit Çözeltisi 10 Dakika Olarak Kullanılır

HİDROJEN PEROKSİT

Hidrojen peroksit (hidrojen peroksit), inorganik bir bileşiktir, kimyasal formülü H ₂ O ₂, bağıl moleküler kütlesi 34,02, renksiz sıvı, bağıl yoğunluğu 1,465g/cm³, erime noktası -1 derece C, kaynama noktası 150.2 derece C, saf ürünün su ve oksijenin ayrışması kolaydır, ticari olarak %30 veya %3'lük sulu çözelti için mevcuttur, karanlıkta daha stabildir, ışığı görmek veya safsızlığı karşılamak ayrışmayı hızlandıracaktır. Ayrışma, az miktarda asit, sodyum stannat, sodyum pirofosfat, etanol, asetanilid veya asetoetoksianilin stabilitesini artırabilir.

Araştırmanın Kısa Tarihi
1818'de Fransız kimyager Ténard, baryum oksit BaO elde etmek için ilk kez ısıl işlem görmüş baryum nitratı (geçiş metali iyonları çıkarılarak) yeniden kristalleştirdi; bu daha sonra yüksek sıcaklıkta oksidasyonla baryum peroksit BaO₂'ye dönüştürüldü; BaO₂ daha sonra hidroklorik asit ile işlendi ve Ba²-iyonları H₂SO₄, Ag₂SO H₂O₂ ile çöktürme yöntemiyle uzaklaştırıldı. Cl- iyonlarının H₄ ile çıkarılması, Ag₂SO₂ eklenmesi ve ardından SO₄²- iyonlarını uzaklaştırmak için BaO eklenmesiyle sulu çözelti elde edilir; son olarak neredeyse susuz olan saf H₂O₂, indirgenmiş basınç altında damıtma yoluyla hazırlanabiliyor. Thenard, ürünün hazırlanmasından sonra H₂O₂'nın özellikleri üzerine de bazı çalışmalar yaptı. özellikleri üzerine biraz araştırma yaptı ve H₂O₂, MnO₂ ile işlendiğinde MnO₂'nin, oksijeni serbest bırakmak için H₂O₂'nin ayrışmasını katalize edeceğini buldu. Açığa çıkan oksijen hacmine dayanarak Thenard, hidrojen peroksitin sudan iki kat daha fazla oksijen içermesi gerektiği sonucuna vardı.

Ziyaretiniz için teşekkürler ve nazik sorgunuza hoş geldiniz!

Popüler Etiketler: Üreticiler, tedarikçiler, fabrika olarak 10 dakika boyunca 3 hidrojen peroksit çözeltisi kullanıldı, Çin 10 dakika boyunca 3 hidrojen peroksit çözeltisi kullanıldı